下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、漂白粉、膽礬都屬于混合物
B、氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物
考點(diǎn)：混合物和純凈物,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類(lèi)專題
分析：A、由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
B、由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物；
C、完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．
解答： 解：A、由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，膽礬是含有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，氧化鋁與氯化鈉均屬于離子化合物，故B正確；
C、完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化氮與堿反應(yīng)生成鹽與氮的氧化物，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的概念、離子化合物等內(nèi)容，基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的能量變化描述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物總能量小于成物總能量
B、斷鍵和成鍵過(guò)程中都釋放能量
C、斷鍵過(guò)程中吸收能量，成鍵過(guò)程中釋放能量
D、斷鍵過(guò)程中釋放能量，成鍵過(guò)程中吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、K+、OH-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、K+、Al3+、F-、CO32-
D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)A～K是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；F極易液化，液化時(shí)放熱；G在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化．
（1）I的化學(xué)式是
 
，寫(xiě)出H→I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）寫(xiě)出F→H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)F的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）寫(xiě)出D→K轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．

（5）檢驗(yàn)K中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是
 
．
（6）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制F的化學(xué)方程式是
 
，實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制F相同的是
 
（填序號(hào)）    a．O2     b．CO2 c．Cl2
②檢驗(yàn)F的方法
 
．
③若用圖乙所示制取少量F，下列可選用的試劑有
 
（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固體 c．濃氨水  d．熟石灰  e．濃硫酸 f．無(wú)水CuSO4 g．新制生石灰 h．堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
B、NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
C、滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高
D、指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應(yīng)：BaCO3
 1360℃ 
.
 
BaO+CO2↑；MgCO3
 540℃ 
.
 
MgO+CO2↑；CuCO3
 200℃ 
.
 
CuO+CO2↑
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C、酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D、熱穩(wěn)定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標(biāo)簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：
       實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象            結(jié)論
①向溶液中加入適量四氯化碳，
 
         假設(shè)1正確
②向溶液中加入
 
         假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br-，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：
 
．

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