【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A. 干冰、氫氣、冰水共存物 B. 潔凈的空氣、液態(tài)氧、天然氣
C. 純堿、氦氣、漂白粉 D. 酒精、氯水、氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離
A.苯和水B.乙醇和水C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。
Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO- 等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式:_____________________。
從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如圖:
指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱:①__________,③__________;
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是
A. 吸收硫酸工業(yè)尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 吸收硝酸工業(yè)尾氣:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:
D. 制CuSO4: CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 直徑介于1 nm~100 nm之間的粒子稱為膠體
B. 用滲析的方法可以將膠體和溶液分離
C. 水泥廠常用高壓電除塵,是因?yàn)閴m粒子帶電荷
D. 加熱雞蛋清,能發(fā)生凝聚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四種離子,且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,則不能存在的離子是( 。
A.H+
B.Mg2+
C.Cl﹣
D.NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中n(Al)=___________mol
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL。
(4)沉淀質(zhì)量m 減小的階段,反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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