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【題目】下列說法不正確的是( )

A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物

B.只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

C.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D.化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同

【答案】D

【解析】

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，結構中只含共價鍵，所以是共價化合物，故A正確；

B. H、N、O三種元素的化合物中，硝酸銨是離子化臺物，硝酸等是共價化合物，所以可能是離子化含物，也可能是共價化合物，故B正確；

C. NaHCO3中氫、碳、氧之間是以共價鍵結合，而鈉離子與碳酸氫根離子的離子鍵結合，HCOONa中氫、碳、氧之間是以共價鍵結合，而鈉離子與醋酸根離子之間是離子鍵結合，所以兩者中均含有離子鍵和共價鍵，故C正確；

D. MgO是離子鍵，而SiO2、SO3中存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 丙烯的結構簡式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2種

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機物的分子式為C8H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別放在0.1 molL-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：

(1)其腐蝕速率由快到慢的順序是________；

(2)寫出②號內正極發(fā)生的電極反應式_________；

(3)若③號燒杯內的電解質溶液為NaCl溶液，則Zn電極發(fā)生的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )

A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的

B. 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 石墨為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產品，其流程如圖：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。

②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水�。Ｒ阎�CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題：

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。

CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式 ___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：

①反應過程中，表明反應達到平衡狀態(tài)的標志是______;

A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1與T2的大小關系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是 ( )

A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

C. 密閉容器中總壓強不變D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= —112 kJ·mol-1

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= —196 kJ·mol-1

SO2通常被NO2進一步氧化，生成SO3和一種無色有毒的氣體。請寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式______________。

（2） 常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）____ 2c（SO32－）+ c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。

②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32－）—c（H2SO3）= ______ mol/L（填寫準確數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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