Question

【題目】分別放在0.1 molL-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：

(1)其腐蝕速率由快到慢的順序是________；

(2)寫出②號內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________；

(3)若③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，則Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

Answer 1

【答案】④＞③＞①＞② 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

【解析】

(1)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極；

(2)②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

(3)③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長時間后發(fā)生吸氧腐蝕。

(1)金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極。①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕；②中鋅作正極加速被保護(hù)；③中鋅作負(fù)極加速被腐蝕；④中鋅作負(fù)極加速被腐蝕，由于金屬活動性Sn＞Pt，所以④中電勢差比③大，Zn腐蝕速率比③快，所以鋅被腐蝕快慢順序是④＞③＞①＞②；

(2)②中由于Mg活動性比Zn強(qiáng)，Mg作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作正極，在正極Zn上，溶液中的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長時間后發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)?/span>Zn2+，再與溶液中產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成Zn(OH)2，Zn電極的反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，錫作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，O2+2H2O+4e-=4OH-。