用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀．則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．
解答：解：由題意設BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，
Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，
設Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
x×3=y×1=z×1=1mol，
則x：y：z=1：3：3，
因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，
即濃度之比為1：3：3，
故選D．
點評：本題考查離子的濃度關系，明確鋇離子與硫酸根離子的關系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進行這步操作時，應選擇下列量器
a
a
（填序號）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是
BD
BD

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的 某種相同）。
回答下列問題：
(1)若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿。
①寫出A的離子結構示意圖：_____________；
②C的電子式為____________；
③D與等物質(zhì)的量的醋酸反應所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是___________。
(2)若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸。
①寫出A與B反應的化學方程式：__________________。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是：
___________________
③已知常溫下1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量， 寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式：__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學式) 理由是_______________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

（2)B裝置的名稱是________。

  寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。

（3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________。

（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

  a．M中有未反應的鐵和硫    b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

  c．A中留有反應生成的氣體    d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

 

（1）制備粗品

  將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

  a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（    ）

  a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品                  b．環(huán)己醇實際用量多了

  c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

  a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉            c．測定沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1. 5 mol H2O的質(zhì)量為 　　　　　，其中含有　　　　　　 個氧原子。

（2）等物質(zhì)的量的CO2和CO的質(zhì)量比是　　　 ，所含氧原子的個數(shù)比是　　　 ，

　　　　　　同溫同壓下的體積比是　　　　　 。

（3）在　　　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L

CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 　　　　　　　 g。

(4）實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O

當有0.1mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為　　　　　　 （標準狀況），發(fā)生反應的MnO2的質(zhì)量為　　　　　　 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三上學期第二次階段性測試化學試卷 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將等體積等物質(zhì)的量液度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：
B．將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中：
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：
D．用Na2CO3溶液吸收Br2蒸氣：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案