甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(      )

A．①② B．②④ C．②③ D．①③

B

解析試題分析：①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無關(guān)，錯誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，正確；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，正確，故B項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查金屬性強(qiáng)弱的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑為

原子




半徑m
0.75
1.02
0.74
1.17
  根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（   ）
A．m    B．m     C．m     D．m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為ｍ，則A的原子序數(shù)為下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

A．元素X的常見化合物價是+1價
B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是

A．是一種核素B．原子核內(nèi)有1個中子
C．與He互為同位素D．比He少一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性b＞a，c 和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；五種元素的原子得失電子后形成的簡單離子中 e半徑最小，下列敘述中正確的是（   ）

A．原子序數(shù)關(guān)系是b <a< d< c< eB．離子半徑關(guān)系是d >c> e> b> a
C．原子半徑關(guān)系是b> a> e> d >cD．最外層電子數(shù)關(guān)系為c >d > a >b>e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(     ) 

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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