Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�

• A、酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、離子半徑大�。篎^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、穩(wěn)定性大�。篠iH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl
• D、沸點(diǎn)：新戊烷＞異戊烷＞正戊烷＞丙烷

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．C原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越大；同C的有機(jī)物支鏈越多，沸點(diǎn)越低．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．非金屬性Si＜P＜S＜Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故C正確；
D．C原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越大；同C的有機(jī)物支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)為正戊烷＞新戊烷＞異戊烷＞丙烷，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．