Question

7．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號       元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li；⑧的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族；其氫化物的電子式是：．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH₃＞PH₃．
（3）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 ①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此進行解答．

解答 解：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，
（1）由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氫化物之一是水，H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，
故答案為：Li；硼；第二周期第VIA族；；
（2）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，
故答案為：NH₃＞PH₃；
（3）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．