Question

3．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• B． M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
• C． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• D． 單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

Answer 1

分析 均為短周期元素，由表格中元素的化合價(jià)可知，T為O元素、R為S元素，再由L、Q的原子半徑及化合價(jià)可知，L為Mg，Q為Be，M為+3價(jià)，M的原子半徑小于L，則M為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，
A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)分別為12-2=10、16+2=18，故C錯誤；
D．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，L、Q為同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，則單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素的原子半徑、化合價(jià)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．