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3．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為NA
B．11.2LSO3中含有的SO3分子數為NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為NA
D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個數為NA

分析 A、臭氧由氧原子構成；
B、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
C、求出銨根離子的物質的量，然后根據銨根離子中含10個電子來分析；
D、求出氯化鈉的物質的量，然后根據氯化鈉中含1個鈉離子來分析．

解答 解：A、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為3mol，故含3NA個，故A錯誤；
B、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確，不一定是氣體，故其物質的量無法計算，故B錯誤；
C、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，故C正確；
D、溶液中氯化鈉的物質的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而氯化鈉中含1個鈉離子，故0.2mol氯化鈉中含0.2NA個鈉離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖，下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O6
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．可使溴的四氧化碳溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．分子中含有三種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過量氨水的反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質）．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450：500℃）四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易反應；
b．硝、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見表：
物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-17.2---
升華溫度/℃--180300163
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制備粗硅的化學反應方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；干燥管F中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物含有多種雜質：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根據題給信息，可通過蒸餾（填操作名稱），得到高純度四氯化硅．
（4）從二氧化硅到高純硅的生產流程中，經歷了一系列氧化還原反．涉及多種含硅物質，這些含硅的物質中，作為氧化劑的有SiO2、SiCl4；作為還原劑的有Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質的性質或用途的說法中，不正確的是（　�。�
①氯水具有漂白性，可以是濕潤有色布條褪色
②可溶性鐵鹽鋁鹽可用于凈水
③Si-可用與制造光導纖維
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用與生產防火材料
⑥鐵紅常用作紅色油漆和涂料．
A．③⑤B．④⑤C．③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）常溫常壓下，依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ•mol-1）表是一些鍵能數據（KJ•mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根據鍵能和反應熱化學方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 計算N≡N的鍵能．
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測得的熱量）．
①該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875      kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進行．在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時間變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，②的數值為80kJ
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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