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14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過量氨水的反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
B．氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質；
C．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．氯化鋁溶液與過量氨水的反應，一水合氨需要保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．氯水與碘化鉀溶液的反應的離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正確；
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的下列物質，完全燃燒消耗氧氣的質量最大的是（　�。�
A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　�。�
A．溶融氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鎂晶體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見的單質，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業(yè)上的重要反應：

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3．
（2）寫出C和NaOH溶液反應生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見的單質，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）K的化學式為FeCl3．
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H與氫氧化鈉反應的產生暴露在空氣中，由白色最終轉變成紅褐色，請寫出該轉變的化學反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在氯氣中均能燃燒，其中能夠產生白霧的物質是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B．11.2LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象結論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產生在鋅的作用下，銅與硫酸反應產生氫氣
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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