已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，根據(jù)下列條件各寫出一個(gè)結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機(jī)物只由碳、氫兩元素組成，分子中有三個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）若該有機(jī)物為含氧衍生物，且分子中有-CH3，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若該有機(jī)物分子中有-OH，無碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)商余法來確定有機(jī)物的分子式，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式；
（2）若該有機(jī)物分子中只有1個(gè)氧原子，一個(gè)氧原子的式量是16，該有機(jī)物的式量是58，剩余的式量是42，則分子式為C3H6O，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式；若該有機(jī)物分子中只有2個(gè)氧原子，2個(gè)氧原子的式量是32，該有機(jī)物的式量是58，剩余的式量是26，則分子式為C2H2O2，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式；
（3）若該有機(jī)物分子中有-OH，無碳碳雙鍵，一個(gè)羥基的式量是17，該有機(jī)物的式量是58，剩余式量是41，則分子式為C3H6O，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）因某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，只由碳、氫兩元素組成，根據(jù)商余法
58
14
=4…2，所以分子為C4H10，分子中有三個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH，
故答案為：（CH3）3CH；
（2）若該有機(jī)物分子中只有1個(gè)氧原子，一個(gè)氧原子的式量是16，該有機(jī)物的式量是58，剩余的式量是42，則分子式為C3H6O，分子中有-CH3，則結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO或CH3COCH3，
若該有機(jī)物分子中只有2個(gè)氧原子，2個(gè)氧原子的式量是32，該有機(jī)物的式量是58，剩余的式量是26，則分子式為C2H2O2，分子中不會(huì)有-CH3，舍去；
故答案為：CH3CH2CHO或CH3COCH3；
（3）若該有機(jī)物分子中有-OH，無碳碳雙鍵，一個(gè)羥基的式量是17，該有機(jī)物的式量是58，剩余式量是41，則分子式為C3H6O，無碳碳雙鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為：或，故答案為：或．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，正確推導(dǎo)出分子式的解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．現(xiàn)用足量的密度為 1.19g/cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72升．
（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升
（2）此方法與用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時(shí)，消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少
（3）計(jì)算此反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動(dòng)小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液，測定同一時(shí)間、同一地點(diǎn)空氣（含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略）中SO2的含量．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（
N2、O2不與I2、淀粉反應(yīng)），試回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃管的下端浸在水中），然后
 
，若
 
（注意閥的單向性），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）若A溶液的體積為V mL，其中I2的濃度為c mol?L-1，當(dāng)A溶液藍(lán)色消失后，停止抽氣，此時(shí)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1mL、V2mL（所有的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），且V1＞V2，則甲、乙兩位同學(xué)的測定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是
 
 （填“甲”或“乙”），其結(jié)果用c、V、V1或V2等可表示為
 
×100%．另一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是
 
．
（3）試管中的A溶液也可以用
 
代替（填物質(zhì)名稱）；若欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）正常雨水的pH約為5.6，其原因是
 
．空氣中的SO2 隨雨水降下就成為酸雨．現(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時(shí)間測定其pH，結(jié)果見下表：
測試時(shí)間（h） 0 1 2 4 8
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
試說明雨水樣品的pH 減小的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答有關(guān)問題．

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ④
4 ① ③ ⑧
（1）寫出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式
 
；
（2）元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是
 
（用電離能和元素符號(hào)表示）；
（3）元素①、②、③對(duì)應(yīng)的氧化物熔點(diǎn)由高到低的順序排列是
 
（填化學(xué)式）；
（4）元素③、②、④形成的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)升高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）5.4克H2O含有
 
molH．
（2）3.01×1024個(gè)OH-與
 
molNH3的質(zhì)量相同．
（3）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（4）3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為
 
．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是大家熟悉的與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關(guān)問題：
（1）在A、B、C、D四種化合中，所含元素相同的是（寫物質(zhì)名稱）
 
、
 
．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？
 
．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH，COOH-CH3COO-+H′AH＞O．回答下列問題：
（1）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖1所示，請(qǐng)回答：

①O點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的原因
 
．
②若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取的措施是
 
（填序號(hào)，下同）．
A．加入CH3COONa固體  B．加入鹽酸  C．加入NaOH固體  D．加入水
（2）常溫下，下列方法可以使0.10mol?L-1CH3COOH的電離程度增大的是
 
．
a．加入少量的稀鹽酸  b．加熱溶液  c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行      ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
（4）某溫度下醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5mol?L-1．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖2所示（忽略溫度變化），則a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度雖大的是
 
．
（5）等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合后．所得溶液中各種離子濃度從大到小的順序?yàn)?div id="lh7nlhr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）在25℃下，將6mol?L-1的醋酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，
反應(yīng)后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含6的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Kα=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物的量化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B、升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快
C、增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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