Question

如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．請回答有關問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）寫出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式

 

；
（2）元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是

 

（用電離能和元素符號表示）；
（3）元素①、②、③對應的氧化物熔點由高到低的順序排列是

 

（填化學式）；
（4）元素③、②、④形成的單質晶體的熔點升高的原因是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為K、②為Mg、③為Ca、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為S、⑧為Br，
（1）⑧為Br，處于第四周期ⅦA，外圍電子排布為4s²4p⁵，根據能量最低原理，內層各能級均已填充滿；（2）同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但氮元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難；
（3）離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高；
（4）金屬晶體中離子半徑越小、所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點越高．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為K、②為Mg、③為Ca、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為S、⑧為Br，
（1）⑧為Br，處于第四周期ⅦA，外圍電子排布為4s²4p⁵，根據能量最低原理，內層各能級均已填充滿，核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但氮元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難，第一電離能高于O元素，故第一電離能N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）離子半徑K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，所帶電荷K⁺＜Ca²⁺=Mg²⁺，故離子鍵強度MgO＞CaO＞K₂O，離子鍵越強，熔點越高，故熔點：MgO＞CaO＞K₂O，
故答案為：MgO＞CaO＞K₂O；
（4）金屬晶體中金屬離子半徑Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，所帶電荷Ca²⁺=Mg²⁺＜Al³⁺，故金屬鍵Al＞Mg＞Ca，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，故熔點Al＞Mg＞Ca，
故答案為：離子半徑減小、電荷增大，金屬鍵增強，熔點升高．

點評：本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布、電離能、晶體類型與性質等，難度中等，注意理解掌握熔沸點高低比較規(guī)律．