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【題目】硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號是（ ）

A.HeB.LiC.SiD.Ge

【答案】C

【解析】

晶體硅是半導體的主要材料，硅的元素符號是Si，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于金屬晶體的共性的是(　　)

A. 易導電 B. 易導熱 C. 有延展性 D. 高熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：Ⅰ.鈰的常見化合價為+3、+4

Ⅱ.Ce4+可以與SO42-結合為[CeSO4]2+

Ⅲ.

焙燒時鈰被氧化成四價，四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。在鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。

回答下列問題：

(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是__________________；焙燒最適宜溫度為______________(填標號)。a.350~450℃ b.550～650℃ C.750℃以上

步驟①中少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉變?yōu)镵BF4沉淀并過濾除去。寫出生成KBF4的離子方程式：________________。此法處理鈰富集物的缺點是____________________。

(3)除云氟離子后向濾液中先加入NaOH溶液，然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH溶液的目的是____________________。

(4)寫出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，y表示體積。

A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是非氣體。

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液。

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【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.Cl2的摩爾質量為71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)

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【題目】下列物質中，只含共價鍵的是（ ）

A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2

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【題目】碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。

A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C. 滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結果偏低

D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。

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【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學反應為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質質量為___________噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

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