丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，與水混溶，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是      (      )

       A．蒸餾                B．分液                C．過(guò)濾                  D．蒸發(fā)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是 (     )

A．C3N4晶體是分子晶體          

B．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C3N4晶體中， C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是    (    )

A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．電池工作(放電)過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3

D．電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________、

Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）_____________________。

A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在

B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵

C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成

（3）藥品說(shuō)明書(shū)中“與Vc同服可增加本品吸收”請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________。

（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱(chēng)量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______（填序號(hào)）。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號(hào)）。

（6）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是                   （     ）

A．氫氣         B．二氧化碳      C．氧氣       D．氮?dú)?nbsp;          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                               （　�。�

A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是：

　 ①12．4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0．6×6．02×1023

    ②含0．2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6．02×1023

    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1×6．02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

    ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0．02×6．02×1023

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A．裝置①中陰極反應(yīng)式為：2Cl- -2e- = Cl2↑ ，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2+ + 2e- = Cu

B．裝置②中銅片為陽(yáng)極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128 g

C．裝置③中b極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)方程式為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．裝置④中陽(yáng)離子交換膜上每透過(guò)1mol Na+時(shí)，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案