丙酮(C3H6O)通常是無色液體，與水混溶，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是      (      )

       A．蒸餾                B．分液                C．過濾                  D．蒸發(fā)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是 (     )

A．C3N4晶體是分子晶體          

B．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中， C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是    (    )

A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_________________________、

Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。

A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在

B．在制藥過程中生成少量三價鐵

C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成

（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。

（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是                   （     ）

A．氫氣         B．二氧化碳      C．氧氣       D．氮氣           

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科目：高中化學 來源： 題型：


將標準狀況下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                               （　　）

A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：

　 ①12．4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0．6×6．02×1023

    ②含0．2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6．02×1023

    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1×6．02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

    ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0．02×6．02×1023

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是

A．裝置①中陰極反應式為：2Cl- -2e- = Cl2↑ ，陽極反應式為：Cu2+ + 2e- = Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128 g

C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

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