有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2，Ⅱ中加入2 mol NO2，都將發(fā)生反應2 NO2（g）N2O4（g），反應達到平衡時，測得Ⅰ中NO2的轉化率為a%，Ⅱ中NO2的轉化率為b%，則a、b的關系為（    ）

A.a＜b                   B.a＞b                  C.a=b                   D.無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

在溫度和容積不變的條件下，有反應：2A(g)+2B(g)ƒC(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，(Ⅰ)：A、B的起始濃度均為2 mol×L-1；(Ⅱ)：C、D的起始濃度分別為2 mol×L-1，6 mol×L-1下列敘述正確的是（�。�

A．兩途徑最終達平衡時，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的物質的量的分數(shù)與(Ⅱ)體系的相同

B．兩途徑最終達平衡時，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)與(Ⅱ)體系的不同

C．達平衡時，(Ⅰ)中的反應速率，v(A)等于(Ⅱ)中的v(A)

D．達平衡時，(Ⅰ)的混合氣體密度與(Ⅱ)的相等

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在溫度和容積不變的條件下，有反應：2A(g)+2B(g)ƒC(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，(Ⅰ)：A、B的起始濃度均為2 mol×L-1；(Ⅱ)：C、D的起始濃度分別為2 mol×L-1，6 mol×L-1下列敘述正確的是（�。�

A．兩途徑最終達平衡時，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的物質的量的分數(shù)與(Ⅱ)體系的相同

B．兩途徑最終達平衡時，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)與(Ⅱ)體系的不同

C．達平衡時，(Ⅰ)中的反應速率，v(A)等于(Ⅱ)中的v(A)

D．達平衡時，(Ⅰ)的混合氣體密度與(Ⅱ)的相等

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度和容積不變的條件下，有反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，

(Ⅰ)：A、B的起始濃度均為2 mol×L-1；  (Ⅱ)：C、D的起始濃度分別為2 mol×L-1，6 mol×L-1

下列敘述正確的是


  1. A.
    兩途徑最終達平衡時，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的物質的量的分數(shù)與(Ⅱ)體系的相同
  2. B.
    兩途徑最終達平衡時，(Ⅰ)體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)與(Ⅱ)體系的不同
  3. C.
    達平衡時，(Ⅰ)中的反應速率，v(A)等于(Ⅱ)中的v(A)
  4. D.
    達平衡時，(Ⅰ)的混合氣體密度與(Ⅱ)的相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝                  。

(2)寫出該反應的熱化學方程式                                                 。

                              n(CH3OH)

(3)恒容條件下，下列措施中能使   n(CO)    增大的有             。

  A.升高溫度    B.充入He氣    C.再充入1 mol CO和2 mol H2     D.使用催化劑

(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

放出Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是：              

  A. c1＝c2    B.2Q1＝Q3 ……    C.2a1＝a3    D. a1+ a3＝1

  E.該反應若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向       （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                                               

                                                                 。

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