核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　�。�
A、A-NB、A
C、A+ND、A-N-2
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
解答： 解：對(duì)應(yīng)微粒R2+來(lái)說(shuō)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)+所帶電荷數(shù)=A-N+2，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、離子電荷的關(guān)系以及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，難度較小，掌握好相互之間的關(guān)系即可順利解答．要理解、熟記相互間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從液態(tài)空氣中分離出來(lái)的稀有氣體，常含有少量氮?dú)夂脱鯕�，為了除去氮�(dú)夂脱鯕�，可把氣體通過(guò)（　�。�
A、灼熱的鎂條
B、灼熱的銅絲
C、濃H2SO4
D、一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用分類的方法，分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的一般性質(zhì)和特性，使我們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究與學(xué)習(xí)更加方便
現(xiàn)有一下物質(zhì)：①CaCO3固體②NaOH溶液③金屬銅④CO2⑤稀硝酸⑥NaCl固體
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 

（2）上述物質(zhì)中兩兩反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
，利用上述物質(zhì)，可證明CO2是酸性氧化物，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）上述物質(zhì)中兩兩反應(yīng)時(shí)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中的氧化劑為
 
，按方程式確定的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
B、相同溫度下NaHCO3溶解度比Na2CO3要大
C、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有碳酸氫鈉結(jié)晶析出
D、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后立即測(cè)定所得溶液中離子濃度，下列預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A、c（Ca2+）、c（OH-）一定增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不變
C、c（Ca2+）、c（OH-）均可能減小
D、c（OH-）增大、c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是
 
．
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀？
 

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2?L-2．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA
B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
C、56克鐵在氯氣中完全燃燒，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、CO
B、CH4
C、C2H2
D、CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鐵的某種氧化物1g，被CO完全還原后，將生成的氣體通入過(guò)量氫氧化鈣溶液中，過(guò)濾溶液得1.724g固體物質(zhì)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出鐵的氧化物的化學(xué)式（石灰水過(guò)量）．

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