Question

下列描述正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃強(qiáng)
• B、相同溫度下NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃要大
• C、向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有碳酸氫鈉結(jié)晶析出
• D、等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，且Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故B錯(cuò)誤；
C．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故C正確；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，NaHCO₃和Na₂CO₃質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO₂體積不一樣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，難度不大．