Question

12．某化學(xué)課外小組為了探究AgNO₃溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知Ag₂SO₄在水中微溶，AgCl在水中難溶）

實驗步驟	向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實驗現(xiàn)象	①產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流	取上述反應(yīng)后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對于會出現(xiàn)的現(xiàn)象提出了假設(shè)
提出假設(shè)	假設(shè)Ⅰ：反應(yīng)沒有限度 假設(shè)Ⅱ：②無現(xiàn)象
證明假設(shè)Ⅱ	現(xiàn)象③：產(chǎn)生白色沉淀；理由④反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式	⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋	⑥加入Cl-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ag++Cl-AgCl↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ag+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

Answer 1

分析 Ag₂SO₄在水中微溶，硝酸銀溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀硫酸銀，反應(yīng)后的溶液存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡：Ag⁺+Cl^-AgCl↓，加入氯化鈉溶液會生成沉淀氯化銀，從可逆反應(yīng)的特征和反應(yīng)的限度解答本題．

解答 解：（1）Ag₂SO₄在水中微溶，硝酸銀溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀硫酸銀，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（2）向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的NaCl溶液，如反應(yīng)沒有限度，Ag⁺沉淀完全，則無現(xiàn)象，如反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ag⁺，則應(yīng)生成白色沉淀AgCl，
故答案為：無現(xiàn)象；產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ag⁺；
（3）AgCl在水中難溶，反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，
反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）AgCl在水中難溶，Ag₂SO₄在水中微溶，說明AgCl的溶解度較Ag₂SO₄小，從可逆反應(yīng)的角度思考，2Ag⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag₂SO₄↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在溶解平衡，加入Cl^-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化問題，
故答案為：加入Cl^-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ag⁺+Cl^-AgCl↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ag⁺不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象．

點(diǎn)評 本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化和可逆反應(yīng)的特征，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡移動的原理，題目難度中等．