Question

17．已知Br₂、Fe₂（SO₄）₃、CaC₂等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)．
（1）在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式

Li3N	NaNH2	SiBr4	Mg2Si

（2）寫出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，分子構(gòu)型為正四面體的結(jié)構(gòu)式
（3）由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺H₂NCl，分子結(jié)構(gòu)類似于NH₃，H₂NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐型，電子式為$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$．

Answer 1

分析 （1）CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，該反應(yīng)中各元素化合價不變，相當(dāng)于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)雜化理論這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，氨氣分子為三角錐型，溴化氫為直線型，硅烷為正四面體；
（3）根據(jù)雜化理論分析氨氣分子的空間構(gòu)型，H₂NCl分子結(jié)構(gòu)類似于NH₃，據(jù)此書寫電子式．

解答 解：（1）Li₃N中N元素化合價為-3價，Li₃N水解反應(yīng)為：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，生成LiOH，
NaNH₂中N元素化合價為-3價，Na元素化合價為+1價，NaNH₂水解反應(yīng)為：NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑，生成NaOH，
SiBr₄中Br元素化合價為-1價，Si元素化合價為+4價，SiBr₄水解反應(yīng)為：SiBr₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HBr↑，生成H₄SiO₄，
Mg₂Si中Si元素化合價為-4價，Mg元素化合價為+2價，Mg₂Si水解反應(yīng)為：Mg₂Si+4H₂O=2Mg（OH）₂+SiH₄↑，生成Mg（OH）₂，
故答案為：LiOH、NaOH、H₄SiO₄、Mg（OH）₂；
（2）NH₃分子中的氮原子sp³雜化，有一個雜化軌道容納弧對電子對，所以構(gòu)型為三角錐，溴化氫為直線型，SiH₄分子中碳原子sp³雜化，沒有弧對電子對，所以構(gòu)型為正四面體；　

硅烷分子的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；

（3）NH₃分子中的氮原子sp³雜化，有一個雜化軌道容納弧對電子對，所以構(gòu)型為三角錐，H₂NCl分子結(jié)構(gòu)類似于NH₃，所以H₂NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐型，NH₃屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，則H₂NCl分子的電子式為$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$
    
故答案為：$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$．

點(diǎn)評 本題以碳化鈣制取乙炔為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，明確碳化鈣和水反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意雜化理論的熟練應(yīng)用，題目難度中等．