Question

某元素的核素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試通過計算回答下列問題：
（1）核素X的質(zhì)量數(shù)為

 

，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；（請在下面寫出計算過程）
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過程

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.002mol=0.001mol，則M（XCl₂）=

0.111g

0.001mol

=111g/mol，所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，故X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.002mol=0.001mol，則M（XCl₂）=

0.111g

0.001mol

=111g/mol，所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，故X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：20；；
（2）CaCl₂屬于離子化合物，用電子式表示CaCl₂的形成過程為，
故答案為：；

點評：本題考查離子方程式的計算、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．