3．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
B．Y與Q在常溫下不易反應(yīng)
C．最高價氧化物的水化物的酸性：L＞Z
D．M單質(zhì)容易形成離子化合物

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞S，則X為Mg元素；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，M有+4、-4價，而且半徑S＞M＞O，則M為C元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞S，則X為Mg元素；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，M有+4、-4價，而且半徑S＞M＞O，則M為C元素，
A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯誤；
B．Q為O元素，Y為Al元素，常溫下，Y與Q形成化合物為Al2O3，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，所以最高價氧化物的水化物的酸性：L＞Z，故C正確；
D．M為C元素，最外層有四個電子，不容易得失電子，易形成共價鍵，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．BaSO4在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（　�。�
A．純水B．稀硫酸C．氯化鋇溶液D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能團名稱為醛基．
（2）1mol B與溴水充分反應(yīng)，需消耗4mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法中，錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)限度可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．可以通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸（填寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率相等且都為零B．化學(xué)反應(yīng)停止
C．反應(yīng)物和生成物共存D．反應(yīng)物和生成物濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3
（n為原子核外電子層數(shù)）		化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的價層電子對互斥模型是四面體、其分子構(gòu)型是三角錐形．Z元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）X的第一電離能比它同周期后一主族的元素的第一電離能大的原因是N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）Y與氫形成的最簡單的氫化物的鍵角是109°28′．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）z的不同價態(tài)的含氧酸的酸性的酸性從大到小的順序是HClO4＞HClO3＞HClO其原因是中心原子的正電性越高越容易電離出氫離子用中心原子的正電性解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是48，x值為3并寫出R原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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