14．不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化學反應有（　�。�
A．BaCl2溶液與稀硫酸反應B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應

分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應只生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應，反應實質為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；
B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應的化學方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復分解”過程中反應的化學方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈嘘P部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國認為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，甲、乙兩燒杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N2互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F(xiàn)位于第四周期IB族．
（1）E-的原子結構示意圖
（2）實驗室制取B2A2的化學反應方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）將C2通入FeDO4的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸點誰高些，為什么？H2O沸點較高，H2S、H2O均屬于分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵
（5）E與C2H6反應生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗？CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（6）F的晶胞密度為a g/cm3 邊長b pm 則NA為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關信息如下：
代號信息
A原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍
C形成的一種單質可抵御紫外線對地球生物的傷害
D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E單質是生活中使用最廣泛的金屬
F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗
根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氫化物沸點較高的是（用所形成的氫化物表示）H2O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K+為4個，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只寫出表達式，不要求計算結果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熔點：Li＞Cs＞NaB．微粒半徑：Ca2+＞C1-＞Mg2+
C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中，下列除雜（括號內物質為雜質）的方法正確的是（　　）
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液
B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶
C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法正確的是（　�。�
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多
B．Y與Q在常溫下不易反應
C．最高價氧化物的水化物的酸性：L＞Z
D．M單質容易形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列幾組物質的名稱、化學式、所屬類別與顏色不一致的是（　�。�
A．膽礬   CuSO4•5H2O  鹽       藍色
B．生石灰 CaO         氧化物   白色
C．純堿   NaOH        堿      白色
D．鹽酸   HCl         酸      無色

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