15．我國著名化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為化肥或電解液或焊藥等．
②上述流程中X物質(zhì)為CO2或二氧化碳．
③侯德榜主要是設(shè)計了上述流程中的循環(huán)I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

分析 由流程可知，合成氨提供氨氣，與二氧化碳、食鹽水反應(yīng)生成NH4Cl、NaHCO3，過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，X為二氧化碳，可循環(huán)使用，母液中含氯化銨，以此來解答．

解答 解：由流程可知，合成氨提供氨氣，與二氧化碳、食鹽水反應(yīng)生成NH4Cl、NaHCO3，過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，X為二氧化碳，可循環(huán)使用，母液中含氯化銨，
①上述生產(chǎn)純堿的方法稱為聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為化肥或電解液或焊藥等，
故答案為：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法；化肥或電解液或焊藥等；
②上述流程中X物質(zhì)為CO2或二氧化碳，故答案為：CO2或二氧化碳；
③侯德榜主要是設(shè)計了上述流程中的循環(huán)I，氯化銨分解生成氨氣可循環(huán)使用，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾，
故答案為：Ⅰ；過濾．

點評 本題考查純堿工業(yè)，為高頻考點，把握制備工業(yè)流程、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的循環(huán)使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是（　�。�
A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化
C．S原子和C原子都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．

圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．

②該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
則N2H4（l）的標(biāo)準燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學(xué)家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原來，在t℃時，將2molNO與1molCO沖入1L反應(yīng)器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示
①則反應(yīng)進行到10min時，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol/L•min．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N2的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．
③當(dāng)25min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：
xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+c（CO2）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度    B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度    D．添加適當(dāng)?shù)卮呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：
試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出OH-結(jié)合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗證猜想時，設(shè)計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB2化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是（　�。�
A．A、B可能屬同一周期
B．A位于B的前一周期
C．A只能是金屬元素
D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．3．下列關(guān)于實驗室保存藥品的方法不正確的是（　�。�
A．用帶橡皮塞的試劑瓶保存燒堿溶液
B．過氧化鈉密封保存在細口玻璃瓶中
C．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中
D．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準確濃度的標(biāo)準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理論分析）
①寫出簡要的實驗步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過量的CO2氣體，至CO2不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO2氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

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同步練習(xí)冊答案