強(qiáng)酸X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，圖中單質(zhì)可能為（　�。�
A、CB、FeC、AlD、Cu
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、與非金屬生成氧化物的酸，酸應(yīng)是氧化性很強(qiáng)的酸，而且要在加熱的條件；
B、鐵與非氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，要生成氧化物必須是強(qiáng)氧化性的酸，濃硫酸和濃的硝酸，稀硝酸，其中鐵與冷的濃硫酸和濃的硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸生成一氧化氮和水不反應(yīng)；
C、鋁與非氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，要生成氧化物必須是強(qiáng)氧化性的酸，濃硫酸和濃的硝酸，稀硝酸，其中鋁與冷的濃硫酸和濃的硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸生成一氧化氮和水不反應(yīng)；
D、濃硝酸與銅常溫下生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸．
解答：解：A、與非金屬生成氧化物的酸，酸應(yīng)是氧化性很強(qiáng)的酸，而且要在加熱的條件，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與非氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，要生成氧化物必須是強(qiáng)氧化性的酸，濃硫酸和濃的硝酸，稀硝酸，其中鐵與冷的濃硫酸和濃的硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸生成一氧化氮和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁與非氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，要生成氧化物必須是強(qiáng)氧化性的酸，濃硫酸和濃的硝酸，稀硝酸，其中鋁與冷的濃硫酸和濃的硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸生成一氧化氮和水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、濃硝酸與銅常溫下生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，所以可能，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，本題側(cè)重于元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體
（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
由此判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS2+7O2═（高溫）2MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4
  △  
.
 
MoO3+H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
B、MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C、H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D、利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C、鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
D、銅不能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B、金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料
C、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊
D、銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的黑色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活中材料的應(yīng)用非常廣泛，下列屬于金屬材料的是（　�。�
A、合成樹(shù)脂B、鋁合金
C、玻璃鋼D、陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)況下H2 3.36L，則金屬的化合價(jià)為（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、C-CO-H2CO3-CO2
B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．
已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）   
已知2：
物質(zhì) 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙燒時(shí)有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性
回答問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫(xiě)一條）．
（2）固體b中主要含有
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
 
（填寫(xiě)儀器或用品名稱）．
（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH＜5，其目的是
 
；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、
 
和干燥．

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