Question

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）其可能的情形是（　�。�

• A、該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
• B、該溶液由0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合
• C、在上述溶液中加入適量CH₃COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、該溶液由0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且其濃度大小的排列順序?yàn)椋篶 （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，如果是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，c（CH₃COONa）＞c（NaOH）．
A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．由0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
C．“c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）”違反了電荷守恒；
D．醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，與題意不符合，故A錯(cuò)誤；
B．由0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中 離子濃度為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），該關(guān)系“c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）”違反了電荷守恒，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷方法，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法，如：電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等．