Question

14．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物E，試根據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出元素名稱：C鈉．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
（3）E的電子式為，該化合物所含化學(xué)鍵為共價鍵和離子鍵．
（4）用棉花包住E，放入裝有CO₂的集氣瓶中，可看到棉花燃燒起來，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)放熱，達到棉花的著火點．
（5）已知：a g A與B₂反應(yīng)生成AB₂放出熱量Q₁KJ，生成的AB₂與足量的A生成AB吸收熱量Q₂KJ，寫出A與B₂反應(yīng)生成AB的熱化學(xué)方程式：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁═（$\frac{a}{12}$×Q₂-$\frac{a}{12}$×Q₁）kJ/mol（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；D單質(zhì)顏色是淡黃色固態(tài)化合物，則D為硫元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物E，則C為鈉元素，B為氧元素，生成化合物E為過氧化鈉，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；D單質(zhì)顏色是淡黃色固態(tài)化合物，則D為硫元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物E，則C為鈉元素，B為氧元素，生成化合物E為過氧化鈉，
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為鈉元素，
故答案為：鈉；
（2）D為硫元素，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（3）E為過氧化鈉，E的電子式為 ，該化合物所含化學(xué)鍵為共價鍵和離子鍵，
故答案為：；共價鍵和離子鍵；
（4）用棉花包住過氧化鈉，放入裝有CO₂的集氣瓶中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)放熱，達到棉花的著火點，所以可以可看到棉花燃燒起來，
故答案為：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)放熱，達到棉花的著火點；
（5）已知：a g C與O₂反應(yīng)生成CO₂放出熱量Q₁KJ，生成的CO₂與足量的C生成CO吸收熱量Q₂KJ，兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-$\frac{a}{12}$×Q₁kJ/mol；②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+$\frac{a}{12}$×Q₂kJ/mol，
所以根據(jù)蓋斯定律，將①+②得C與O₂反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁═（$\frac{a}{12}$×Q₂-$\frac{a}{12}$×Q₁）kJ/mol，
故答案為：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁═（$\frac{a}{12}$×Q₂-$\frac{a}{12}$×Q₁）kJ/mol．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語，難度不大．注意常用化學(xué)用語的書寫規(guī)則．