9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．滴入酚酞呈無(wú)色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

分析 溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小，當(dāng)溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性；常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高Kw越大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、酚酞的變色范圍是8-10，酚酞顯示無(wú)色，溶液有可能顯示堿性，故A錯(cuò)誤；
B、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，故C正確；
D、由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液，若氫離子濃度物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量不相等，反應(yīng)后溶液不會(huì)顯示中性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH-）絕對(duì)值的大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵   d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．NO與O2反應(yīng)B．碘加熱升華C．氯酸鉀加熱分解D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物E，試根據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：C鈉．
（2）寫(xiě)出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
（3）E的電子式為，該化合物所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵和離子鍵．
（4）用棉花包住E，放入裝有CO2的集氣瓶中，可看到棉花燃燒起來(lái)，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)放熱，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)．
（5）已知：a g A與B2反應(yīng)生成AB2放出熱量Q1KJ，生成的AB2與足量的A生成AB吸收熱量Q2KJ，寫(xiě)出A與B2反應(yīng)生成AB的熱化學(xué)方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOHD．金屬性強(qiáng)弱Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B．加壓有利于N2與H2反應(yīng)生成NH3
C．往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.56L水，則樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%，Na2O的物質(zhì)的量為0.014mol（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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