Question

實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）用不到的儀器是：

 

．
A．燒杯　B.500mL　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaCl

 

g；
（3）配制溶液時操作正確的是

 

（選填下列字母）
A．稱量時，應將NaCl固體直接放在托盤天平的左盤上
B．將稱量好的NaCl固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液注入容量瓶中
D．定容搖勻后，將標簽貼在容量瓶上備用
E．容量瓶使用之前必須先檢查是否漏水
（4）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質的量濃度有何影響？（用偏大、偏小或無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

；
②加水定容時俯視刻度線

 

；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線

 

．
（5）若從配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液所需儀器解答；
（2）依據(jù)n=C×V m=n×M計算；
（3）A．稱量固體不能直接放在托盤里，應放在稱量紙上稱量；
B．容量瓶為精密儀器不能溶解固體、稀釋液體；
C．燒杯壁上和玻璃棒上沾有溶質，溶液造成誤差；
D．容量瓶不能長期存放溶液；
E．帶活塞或者瓶塞的儀器都需要查漏；
（4）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使n減小或者使V增大的操作，所配溶液濃度偏��；凡是使n增大或者使V減小的操作，所配溶液濃度偏大；
（5）稀釋前后溶質的物質的量不變．

解答： 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液所需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：F；
（2）氫氧化鈉的物質的量n=C×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，其質量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g，故答案為：5.9；
（3）A．稱量時，應將NaCl固體直接放在放有濾紙的托盤天平的左盤上，故A錯誤；
B．容量瓶為精密儀器不能溶解固體，故B錯誤；
C．燒杯壁上和玻璃棒上沾有溶質，溶液造成誤差，必須轉移到容量瓶，故C正確；
D．容量瓶不能長期存放溶液，故D錯誤；
E．容量瓶使用之前必須先檢查是否漏水，故E正確；
故選：CE；
（4）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使n減小或者使V增大的操作，所配溶液濃度偏��；凡是使n增大或者使V減小的操作，所配溶液濃度偏大．
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量n和溶液的體積V都沒有影響，濃度不變；
故答案為：不影響；
②加水定容時俯視刻度線，導致溶液的體積V偏小，濃度偏大；
故答案為：偏大；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液的體積V偏大，濃度偏�。�
故答案為：偏�。�
（5）稀釋前后溶質的物質的量不變，0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故答案為：0.01．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理、熟悉配置步驟和儀器的使用方法是解題關鍵，題目難度中等，注意誤差分析的方法和技巧．