氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子不相同
C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越��；
B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，與氦原子的核外電子數(shù)相同；
C．氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
D．反應(yīng)NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣．
解答： 解：A．H-離子和Li+離子電子層相同，鋰離子核電荷數(shù)大于氫陰離子，故H-離子半徑大于Li+離子半徑，故A正確；
B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B錯誤；
C．氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯誤；
D．反應(yīng)NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了氫化鈉的有關(guān)知識，明確氫化鈉中氫離子的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氫化鈉中氫元素顯-1價，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的四種敘述：
①標(biāo)有使用溫度；
②不宜貯存溶液；
③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水．
這些敘述中正確的是（　�。�
A、①②③④B、②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A、v（N2）=0.25 mol?（L?min）-1
B、v（H2）=0.75 mol?（L?min）-1
C、v（NH3）=1 mol?（L?min）-1
D、v（NH3）=0.25mol?（L?min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是（　�。�
A、食鹽B、食醋C、燒堿D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含的原子與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、0.2mol H2O2
B、0.1mol H2SO4
C、0.2mol NaOH
D、0.3mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、為檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加入NaOH溶液加熱，再滴入AgNO3溶液觀察顏色變化
B、為檢驗醛基的存在，先向試管中加入2mL 2%的NaOH溶液和數(shù)滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
C、為制取乙酸乙酯，將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有Na2CO3溶液的試管中
D、為制取乙烯，將稀H2SO4和乙醇混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是（　　）
A、分子數(shù)之比為4：11
B、體積比為11：4
C、物質(zhì)的量之比為11：4
D、密度比為4：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解于1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液
C、將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L
D、將10 g NaOH配制成 250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）用不到的儀器是：
 
．
A．燒杯　B.500mL　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取NaCl
 
g；
（3）配制溶液時操作正確的是
 
（選填下列字母）
A．稱量時，應(yīng)將NaCl固體直接放在托盤天平的左盤上
B．將稱量好的NaCl固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液注入容量瓶中
D．定容搖勻后，將標(biāo)簽貼在容量瓶上備用
E．容量瓶使用之前必須先檢查是否漏水
（4）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用偏大、偏小或無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②加水定容時俯視刻度線
 
；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．
（5）若從配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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