【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關(guān)系是（　�。�

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

【答案】B

【解析】

比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。

0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.033mol/L，溶液濃度越大，反應速率越快，則v1小于v2，故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院設(shè)計了一種新型的多功能復合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A. 常溫下K(HX)≈1×10－12

B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　)

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的反應原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A.該電池中電極a是負極

B.該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2O

D.外電路中電流由電極a通過導線流向電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認為還可以作何改進？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）

A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置

B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗

C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗

D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值

B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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