干冰是分子晶體，其空間構(gòu)型如下圖所示。每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目是(    )

A.6                       B.8                        C.10                     D.12

 

解析：由題給圖示可知，正六面體的每個(gè)頂點(diǎn)和每個(gè)側(cè)面的中心各有一個(gè)CO2分子。若選上側(cè)面中心的CO2分子為研究對(duì)象，則與該正方形側(cè)面上下(未畫出)相連的8個(gè)正方形側(cè)面中心的CO2分子及該正方形側(cè)面頂點(diǎn)上的4個(gè)CO2分子，都與這個(gè)研究對(duì)象等距離且最近。若選某個(gè)頂點(diǎn)上的CO2分子為研究對(duì)象，則與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)正方形側(cè)面中心的CO2分子都與這個(gè)研究對(duì)象等距離且最近。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．

（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵
．
（3）如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術(shù)依賴的計(jì)算機(jī)芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價(jià)氧化物性質(zhì)迥異．SiO2的熔點(diǎn)高、硬度大，而干冰熔點(diǎn)低硬度小易升華，其原因是
SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
．
（2）寫出SiO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）寫出SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性．在Na2SiO3溶液中，通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3
沉淀，同時(shí)生成Na2CO3或Na2SO3．CO2-3的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
，SO2-3的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（5）硅酸鹽是一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b為正整數(shù)）．
①a能不能等于2？
不能
不能
（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是（寫表達(dá)式）
2a=b+4
2a=b+4
．
③a=3時(shí)，此硅酸鹽的表達(dá)式是（以氧化物的形式表示）
3MgO?4SiO2?H2O
3MgO?4SiO2?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
CDE
CDE
．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：
四
四
周期，
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶市高三上學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

有關(guān)晶體的下列說法正確的是

A．干冰屬于分子晶體，其晶體中存在氫鍵

B．在晶體中，只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

C．不含任何化學(xué)鍵的晶體是不存在的

D．分子晶體的熔點(diǎn)一定低于金屬晶體

 

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