19．己知：NH3•H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H=-57.3kJ/mol．則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于（　　）
A．-69.4 kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4 kJ/molD．+45.2 kJ/mol

分析 25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，根據(jù)題干信息寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計(jì)算出NH3•H2O在水溶液中電離的△H．

解答 解：NH3•H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，則：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol
即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，
整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2）
（1）-（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
所以NH3•H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．把4.8g的鎂條放入100mL稀鹽酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）4.8g鎂條的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）生成氫氣的體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
C．醋酸的電離程度增大，[H+]亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2↑+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去．（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在通風(fēng)櫥中酸性 條件下進(jìn)行，目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)
（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過(guò)程中溶液pH變化趨勢(shì)．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX溶液，
其中水的電離程度較大的是NaY溶液．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ-的電離程度大于水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是ABCD
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫(xiě)）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c＞a=b
④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)閍=b＞c
（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號(hào)）①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（標(biāo)況下）氮?dú)猓?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無(wú)色液體生成；
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ打開(kāi)活塞c，將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開(kāi)活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣----
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保存Fe（NO3）2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色．．
（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論．則：
①實(shí)驗(yàn)Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀．
②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)猓闶欠裢庠摽捶�，理由是不同意�?br />a．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)．．

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