【題目】利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)中制備氯氣,如果有34.8 g二氧化錳被還原,那么被氧化的HC1的物質(zhì)的量是多少?得到的氯氣的物質(zhì)的量是多少?

【答案】0.8 0.4

【解析】根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,已知34.8 g二氧化錳被還原,通過列比例式可求出被氧化的HCl以及得到的氯氣的物質(zhì)的量。

設(shè)被氧化的HC1的物質(zhì)的量為x,得到的氯氣的物質(zhì)的量為y,34.8g二氧化錳的物質(zhì)量==0.4mol,
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 2mol(被還原) 1mol

0.4mol X Y
;

解得:x=0.8mol;y=0.4mol。
故答案為:0.8 ; 0.4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出

了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:

方案:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式:_______________________。

負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。

方案:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案不能雷同)______________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:

已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)

(1)有機物甲的分子式為___________,有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。

(2)有機物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________。

(3)在上述①~⑤反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號)。

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________

(5)寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰

(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Cu處于周期表中______區(qū)其最高能層的符號為______,基態(tài)銅原子的價電子排布式為________。

(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。

寫出沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。

為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________

為什么NH3常在配合物中作配體,NH4+卻不能作配體?_______。

(3)Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________

③H2NCONH2(尿素)N、C原子的雜化方式分別為_______、_______,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

(4)FeN,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.檢查滴定管是否漏水
B.用蒸餾水洗干凈滴定管
C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中應(yīng)該選擇圖中 滴定管(填標(biāo)號)。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 .若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
(3)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

20

1.02

21.03

20

2.00

25.00

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實驗,造成這種誤差的可能原因是 。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達(dá)到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(4)該鹽酸的濃度為mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣(b﹣a)kJmol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣(a﹣b)kJmol﹣1
C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(a+b﹣c)kJmol﹣1
D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將20mL 0.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好變?yōu)闊o色.則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是( )
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏,發(fā)生反應(yīng)為:8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 該反應(yīng)屬于

A. 置換反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入?谝仔纬缮持
C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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