【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣(b﹣a)kJmol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣(a﹣b)kJmol﹣1
C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(a+b﹣c)kJmol﹣1
D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJmol﹣1

【答案】D
【解析】由圖可知, N2(g)+ H2(g)=NH3(g)△H=(a﹣b)kJmol﹣1, N2(g)+ H2(g)=NH3(l)△H=(a﹣b﹣c)kJmol﹣1,則

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣2(b﹣a)kJmol﹣1,故A錯(cuò)誤;

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═﹣2(b﹣a)kJmol﹣1,故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)的量與熱量成正比、互為可逆反應(yīng)的焓變的數(shù)值相同而符號(hào)相反,則2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(﹣a+b+c)kJmol﹣1,故C錯(cuò)誤;

D.結(jié)合選項(xiàng)C可知,2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJmol﹣1,故D正確;

所以答案是:D.

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3 kJ/mol

B. (灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H20,則會(huì)放出57.3kJ的能量

D. AH=一393.5 kJ/mol,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)中制備氯氣,如果有34.8 g二氧化錳被還原,那么被氧化的HC1的物質(zhì)的量是多少?得到的氯氣的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級(jí)Fe粉表面積大,具有超強(qiáng)的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

I、實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe,其流程如圖所示:

(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡(jiǎn)要文字描述)。

(3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為______________________________________。

II、查閱資料:在不同溫度下,納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時(shí)生成FeO,高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲裝置所示進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。

(5)甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

(6)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

II

向?qū)嶒?yàn)I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,他的理由是______(用簡(jiǎn)要文字描述)。

(7)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉,用乙裝反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88g,則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )

A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B. 常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-

C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:

D. 大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定過程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料

B. 氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于耐高溫材料

C. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒

D. 蘇打溶液呈弱堿性,可用作胃酸中和劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案