16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強.某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究:
(一)鑒別NaCl和NaNO2
(1)測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性.NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-(用離子方程式解釋),NaNO2溶液中c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示).
(2)沉淀法:取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液,兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀,分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解.該溫度下Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則反應(yīng)
AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$(計算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)).
(二)實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備亞硝酸鈉.

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是排出裝置中的空氣.
(2)裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮氣體,生成硝酸,與銅再反應(yīng)生成一氧化氮氣體,儀器C的名稱為干燥管,其中盛放的藥品為堿石灰(填名稱).
(3)裝置F中酸性KMnO4溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.

分析 (一)(1)NaNO2溶液顯示堿性,NaNO2說明為強堿弱酸鹽,亞硝酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性;根據(jù)亞硝酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析;
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,然后根據(jù)Ksp(AgNO2)、Ksp(AgCl)進(jìn)行計算;
(二)由制備亞硝酸鈉的實驗裝置可知,先通入氮氣,將裝置中的空氣排出,C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳,B中可除去二氧化氮,C為球形干燥管,干燥NO氣體,D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,F(xiàn)為尾氣處理,以此來解答.

解答 解:(一)(1)由于亞硝酸鈉溶液中存在水解平衡:NO2-+H2O?HNO2+OH-,所以亞硝酸鈉溶液顯示堿性;根據(jù)亞硝酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(HNO2)+c(H+),則c(HNO2)=c(OH-)-c(H+),
故答案為:NO2-+H2O?HNO2+OH-;c(OH-)-c(H+);
(2)反應(yīng)AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c(N{{O}_{2}}^{-})}{c(C{l}^{-})}$,根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Cl-)•c(Ag+)、Ksp(AgNO2)=c(NO2-)•c(Ag+)可知,K=$\frac{c(N{{O}_{2}}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgN{O}_{2})}{Ksp(AgCl)}$=$\frac{2×1{0}^{-8}}{1.8×1{0}^{-10}}$=$\frac{100}{9}$,
故答案為:$\frac{100}{9}$;
(二)由制備亞硝酸鈉的實驗裝置可知,先通入氮氣,將裝置中的空氣排出,C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳,B中可除去二氧化氮,C為球形干燥管,干燥NO氣體,D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,F(xiàn)為尾氣處理,
(1)由上述分析可知,加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是排出裝置中的空氣,故答案為:排出裝置中的空氣;
(2)裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮氣體,生成硝酸,與銅再反應(yīng)生成一氧化氮氣體,儀器C的名稱為干燥管,其中盛放的藥品為堿石灰,
故答案為:吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮氣體,生成硝酸,與銅再反應(yīng)生成一氧化氮氣體;干燥管; 堿石灰;
(3)裝置F中酸性KMnO4溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O,故答案為:3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗及物質(zhì)鑒別,為高頻考點,把握制備實驗原理、實驗裝置作用、實驗技能等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識、反應(yīng)原理與實驗相結(jié)合的訓(xùn)練,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.在羽毛球、網(wǎng)球等體育項目中做球拍的碳纖維材料是一種新型無機非金屬材料
B.從海水中提取溴和鎂都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
D.用飽和NH4Cl溶液可除去鐵表面的銹斑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.奧沙拉秦是種抗菌藥.其合成路線如下:

已知:①NaNO2具有強氧化性
$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$
(1)水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基.
(2)A的分子式是C8H8O3
(3)B→C的化學(xué)方程式
(4)整個合成路線看,設(shè)計B→C步驟的作用是保護(hù)酚羥基,防止被NaNO2氧化.
(5)D的結(jié)構(gòu)簡式是.D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(6)有機物G(結(jié)構(gòu)簡式見圖)也可用于合成奧沙拉秦.它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這樣的結(jié)構(gòu)有3種,寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式(鄰、間、對位置均可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.相同條件下,測得Na2CO3溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液,說明非金屬性:C<S
B.絕熱容器中,向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿,水的KW不變
C.相同溫度時,BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO43溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性HX>HY,則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z、W、A五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為57.Y原子的L層p軌道中有2個電子,Z的原子核外有三個未成對電子,W與Y原子的價電子數(shù)相同,A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,其d軌道處于全充滿狀態(tài).
(1)A2+的外圍電子排布式為3d9
(2)X、Y、Z 可以形成化學(xué)式為XYZ的分子.該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp.
(3)Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體,Z 的這種氧化物分子式是N2O.
X與Z形成的最簡單化合物Q,A2+與Q形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3═Cu(NH342+
(4)Y與W的化合物是一種常用的耐磨材料,而磷化硼(BP)也是一種有價值的耐磨硬涂層材料,這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜.它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得.BP晶胞如圖所示.
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式.
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方密堆積.
③計算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和.X、W兩元素位于同一主族,Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外),Z的單質(zhì)是銀白色固體,易導(dǎo)電,常溫下不易溶于濃硫酸.下列有關(guān)推斷錯誤的是(  )
A.X的氫化物的沸點高于同族其他元素氫化物的沸點
B.陰離子還原性:X>W(wǎng);陽離子氧化性:Z>Y
C.X與Y兩種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
D.Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料.在一定條件下,由Na2SO3和Se反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒.流程圖如下:

已知:①納米顆粒通常指平均粒徑為1~100nm的粒子
②CdSe納米顆粒的大小影響會其發(fā)光性質(zhì).在一定配位劑濃度下,避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響,結(jié)果如圖1所示;某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖2所示:

則下列說法中正確的是( 。
A.在分離提純CdSe時一般向溶液中加入丙酮,以增強溶劑極性,有利于CeSe的沉淀,提高收率
B.一般可用NaOH調(diào)節(jié)Na2SeSO3溶液的pH值,在此過程中會有HSe-和HSO3-生成
C.該納米顆粒不能使用常壓過濾或者減壓過濾分離,因為其易在濾紙表面形成一層致密而厚實的膜,阻礙溶劑的通過
D.改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間,可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒;且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.常溫下,乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃繞,生成89.6L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和86.4gH2O.試推測A的分子式以及混合氣體中兩種成分的體積比(寫清楚計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式中正確的是( 。
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO32溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-═H2O

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