1．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和．X、W兩元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外），Z的單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸．下列有關(guān)推斷錯誤的是（　�。�
A．X的氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)
B．陰離子還原性：X＞W(wǎng)；陽離子氧化性：Z＞Y
C．X與Y兩種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D．Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

分析 四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸，短周期元素中能夠與濃硫酸發(fā)生鈍化的為金屬Al，則Z為Al元素；Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外），則Y位于ⅠA族，為Li或Na元素；W的原子數(shù)大于Al，又X、W兩元素位于同一主族，則X、W族序數(shù)大于Ⅲ，故Y只能為Na元素；X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和，則X、W的原子序數(shù)之和=11+13=24，設(shè)X、W的原子序數(shù)分別為x、x+8，則x+x+8=24，解得x=8，則X為O、W為S元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸，短周期元素中能夠與濃硫酸發(fā)生鈍化的為金屬Al，則Z為Al元素；Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外），則Y位于ⅠA族，為Li或Na元素；W的原子數(shù)大于Al，又X、W兩元素位于同一主族，則X、W族序數(shù)大于Ⅲ，故Y只能為Na元素；X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和，則X、W的原子序數(shù)之和=11+13=24，設(shè)X、W的原子序數(shù)分別為x、x+8，則x+x+8=24，解得x=8，則X為O、W為S元素，
A．X為O元素，其氰化物為水，分子中存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞S，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則陰離子還原性：X＜W；金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則陽離子氧化性：Z＞Y，故B錯誤；
C．X為O、Y為Na，二者形成的過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．Z為Al、W為S，硫化鋁在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以硫化鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1）
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
③隨壓強(qiáng)的增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果．
④第10min時改變的反應(yīng)條件是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某烴A相對氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色．則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1時刻達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在0～t1時間段的速率為：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)方程式中的a不可能等于1
C．t2時刻改變的條件是通入少量氣體Z
D．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則反應(yīng)
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計(jì)算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)）．
（二）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w，生成硝酸，與銅再反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中酸性KMnO4溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
B．H2的燃燒熱為d kJ/mol
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
D．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol

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13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖A所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用PH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的PH值（選用酚酞作為指示劑）
①實(shí)驗(yàn)過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶，
②如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
③如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
③根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計(jì)算待測NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800mol/L．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有：BD．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸
B．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
C．硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

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同步練習(xí)冊答案