13.一定溫度下,某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g).該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡,該化學(xué)平衡的標(biāo)志是(  )
A.C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A,同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B
D.A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1:3:2

分析 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)為氣體體積縮小的反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A.C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等,表示的是正逆反應(yīng)速率,但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A,同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B,表示的都是逆反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故C錯(cuò)誤;
D.A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1:3:2,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化,則無法判斷平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B.使甲基橙呈紅色的溶液:NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.pH=12的溶液:CO32-、Cl-、K+、F-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO.根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是( 。
A.在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
B.在使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.在使用過程中,Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.外電路中每通過0.2 mol電子,正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )
A.K打開,Zn片上會(huì)有金屬銅析出
B.無論K是否閉合,鋅片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變淺
C.K閉合時(shí),SO42-向銅電極移動(dòng)
D.K閉合時(shí),電子從負(fù)極Zn流向正極 Cu,再?gòu)娜芤褐谢氐截?fù)極Zn

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是( 。
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用,可得6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是( 。
A.第三周期第ⅤA族B.第二周期第ⅤA族C.第三周期第ⅣA族D.第三周期第ⅤA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成,圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置.
完成下列問題:
(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a);
(2)C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分,制備干燥純凈的氧氣;
(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加2.64g,B管質(zhì)量增加1.08g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O.實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為C3H6O3,1mol X分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH(寫出一種即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( 。
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池,電子由A流向B
C.1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2
D.常溫時(shí),A能從酸中置換出氫,而B不能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)___________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3+的電子排布式為_____________ 。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=_____________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案