Question

18．某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合物XO₂．該元素在周期表中的位置是（　�。�

• A． 第三周期第ⅤA族
• B． 第二周期第ⅤA族
• C． 第三周期第ⅣA族
• D． 第三周期第ⅤA族

Answer 1

分析 根據(jù)單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)確定單質(zhì)的相對分子質(zhì)量進(jìn)而確定元素原子的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答 解：元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO₂，據(jù)原子守恒，X～XO₂，設(shè)元素的相對原子質(zhì)量為M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}$=$\frac{6g}{（M+32）g/mol}$，解得：M=28核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，從質(zhì)量的角度計(jì)算元素的摩爾質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．