【題目】甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)（K為25℃時的平衡常數(shù)）設(shè)計成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下：

操作

電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉(zhuǎn)

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是（ ）

A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應(yīng)②比較，反應(yīng)①平衡常數(shù)小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色，再加入足量FeCl2固體，藍(lán)色會褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負(fù)極，AsO33—被氧化

【答案】C

【解析】

試題分析：A、當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)K=105，說明反應(yīng)完全進(jìn)行到底，反應(yīng)②K=1.1×108>105，說明反應(yīng)完全，F(xiàn)e3＋的氧化性強(qiáng)于AsO43－，故說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說法正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，乙組中滴加濃FeCl2溶液，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，沒有電子通過，不反應(yīng)，藍(lán)色不會褪去，故說法錯誤；D、甲組中加入NaOH，消耗H＋，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，AsO33－的化合價由＋3→＋5價，化合價升高，失去電子，被氧化，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個)。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（ ）

A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

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【題目】下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是(　　)

A. 是一種較弱的化學(xué)鍵 B. 分子間存在的較強(qiáng)的電性作用

C. 直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) D. 稀有氣體的原子間存在范德華力

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L·min）

D．反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )

A. m+n＞p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D.15gCH3+含有8mol電子

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【題目】化學(xué)平衡移動原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用，第一個提出平衡移動原理的科學(xué)家是( )

A. 蓋斯 B. 勒·夏特列 C. 門捷列夫 D. 凱庫勒

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【題目】下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B. “鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持�”都與膠體的聚沉有關(guān)

C. 向 1 molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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