【題目】下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B. “鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關(guān)

C. 向 1 molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】試題分析：按分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液、濁液，故A正確；“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持�”都屬于膠體的聚沉，故B正確；向 1 molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)（K為25℃時(shí)的平衡常數(shù)）設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下：

操作

電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉(zhuǎn)

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．同溫同濃度時(shí)，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應(yīng)②比較，反應(yīng)①平衡常數(shù)小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色，再加入足量FeCl2固體，藍(lán)色會(huì)褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時(shí)石墨Ⅱ為負(fù)極，AsO33—被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________________。

（2）①向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_______________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（ ）

A．當(dāng)x≤4時(shí)，常溫常壓下均為氣體

B．y一定為偶數(shù)

C．分別充分燃燒1 mol CxHy時(shí)，消耗氧氣（x＋） mol

D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時(shí)測(cè)得的壓強(qiáng)一定比燃燒前增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1綜合上述信息，請(qǐng)寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H＜0制備。如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（圖中Cl2的起始濃度為1.2mol/L，CO的起始濃度為1.0mol/L）。回答下列問題：

①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個(gè)1mol，則平衡____________移動(dòng)（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 []的變化曲線如圖2：在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[]變化的曲線圖：

（4）常溫下,將 a mol·L -1的醋酸 與 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，則混合溶液中醋酸的電離常數(shù) Ka=______________(含a和b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )

A．Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C． Cl2既做氧化劑又做還原劑

D． 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2mol A和2molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），達(dá)到平衡測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高

C．平衡時(shí)，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小

D．平衡時(shí)，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

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