將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu2(OH)2CO3】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO氣體共8.064L（標準狀況下），測得反應后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1（假設反應前后溶液的體積不變）。往反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為58.8g。則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．9.0 mol·L-1                      B．10.0 mol·L-1

C．13.0 mol·L-1                     D．14.0 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安慶模擬）將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體．（假設反應前后溶液的體積不變）
計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
80.33%或0.80
80.33%或0.80
．（保留兩位小數(shù)）
（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量．（寫出計算過程）
（3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（S．P．T）．
①a的取值范圍為
8.96
3
～8.96
8.96
3
～8.96
．
②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體．（假設反應前后溶液的體積不變）
計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為______．（保留兩位小數(shù)）
（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量．（寫出計算過程）
（3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（S．P．T）．
①a的取值范圍為______．
②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液中H＋濃度為0.1 mol?L-1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）

       計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為        。（保留兩位小數(shù)）

   （2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計算過程）

   （3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（標準狀況下）。

        ①a的取值范圍為               。

              ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液中H＋濃度為0.1 mol?L-1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）

計算：

（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為        。（保留兩位小數(shù)）

（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計算過程）

（3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（標準狀況下）。

 ①a的取值范圍為               。

 ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

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