【題目】在如圖所示的裝置中,若通入直流電時(shí),銅電極質(zhì)量增加。試回答:
電極的反應(yīng)式____________
中電解質(zhì)的濃度_____填“增大”“減小”“不變”。
通電時(shí),B中共收集氣體標(biāo)況,溶液體積為,則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________設(shè)電解前后溶液體積無變化。
若A中KCl溶液的體積也是,電解后,溶液的pH為_______設(shè)電解前后溶液體積無變化。A中電解的總離子方程式是_________
若電源改為二甲醚堿性燃料電池,則X極的反應(yīng)__________
【答案】 不變
【解析】
(1)根據(jù)電解池中電極的變化,判斷陰陽極,書寫相關(guān)電極反應(yīng);
(2)根據(jù)電鍍原理,陽極為鍍層材料,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生陽離子進(jìn)入溶液,陰極發(fā)生還原反應(yīng),析出金屬,得失電子守恒,所以電解質(zhì)濃度不變;
(3)根據(jù)整個(gè)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒及電極反應(yīng)式,進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(4)根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算氫氧根的濃度,進(jìn)而計(jì)算pH;
(5)根據(jù)燃料電池原理,書寫電極反應(yīng)式。
銅電極質(zhì)量增加,說明銅電池為陰極,發(fā)生反應(yīng),故答案為:;
池為電鍍池,溶液濃度不變,故答案為:不變;
根據(jù)銅電極質(zhì)量增加,即銅電極析出銀,整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移電子。B池是用惰性電極電解,陽極水放電生成氧氣,,B中共收集氣體標(biāo)況,即,則陰極產(chǎn)生氫氣,轉(zhuǎn)移電子,另電子給銅離子,故銅離子,,故答案為: ;
中是惰性電極電解氯化鉀,總方程式為,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與生成氫氧根相同,則氫氧根有,濃度為,,故答案為:13;;
二甲醚堿性燃料電池X極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成問題
通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸,電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜,寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng):_______。
用如圖所示裝置處理含廢水時(shí),控制溶液pH為并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”,陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______,陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。
以連二亞硫酸根離子為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:
(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為____________________________________,一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填“銅”或“銀”),電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_______mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( )
A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液,可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀
B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3
C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3
D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10-5),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 25℃時(shí),0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5
B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí),溶液為酸性
D. HR為弱酸,25℃時(shí)隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向足量的濃硝酸中加入鐵片,一段時(shí)間后加入銅粉 | 有氣體生成,溶液呈藍(lán)綠色 | 濃硝酸將Fe氧化為,生成,Cu與反應(yīng)生成、 |
B | 分別向、溶液中加入足量氨水 | 均有白色沉淀產(chǎn)生 | 金屬性: |
C | 表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中,銀器與鋁接觸 | 銀器變得光亮如新 | 構(gòu)成原電池,鋁做負(fù)極,硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀 |
D | 向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成,再滴加稀溶液 | 白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能,如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置,其中能構(gòu)成原電池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍,已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1,回答下列問題:
(1)該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。
(2)該烴的分子式為__________________。
(3)該烴有____________種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,請回答下列問題:
(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn),結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時(shí)先加______后加___________。
(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng):
M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+
藍(lán)色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )
實(shí)驗(yàn)過程:
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是______________。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為________________。
(3)某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
①流程②中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:________________________。
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