【題目】天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3—等離子,煮沸后會形成水垢,F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g ,加熱除去全部結晶水,得到固體M 5.78 g;高溫灼燒M至恒重,殘余固體為CaO和MgO;放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g;若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是( )
A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為0.823
【答案】BD
【解析】
放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g,可知n(CO2)=n(CaCO3)=0.06mol,5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g,堿石灰增重2.82g,故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。
A. n(CO2)=0.06mol,假設二氧化碳全部來自碳酸鈣,則m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g,6.00g>5.78g,A中一定有MgCO3,A錯誤;
B.由以上分析可知一定含有MgCO3,B正確;
C.固體A中含有氫氧化鎂,由H元素守恒可知,n[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.01mol,故m[Mg (OH) 2]=0.01mol×58g/mol=0.58g,n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06mol,n(CaCO3)×100g/mol+n(MgCO3)×84g/mol+0.58g=5.78g,解得:n(MgCO3)=0.05mol,n(CaCO3)=0.01mol,C錯誤;
D.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為=0.823,D正確。
答案為BD。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應
C. 對比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,N極發(fā)生還原反應
B.充電時,Zn2+向M極移動
C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g
D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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【題目】某有機物與足量的氧氣充分反應后,將所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置,兩裝置分別增重、;同溫同壓下,蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應放出的的結構有(不考慮立體異構)( )
A.6種B.5種C.4種D.3種
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【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。請回答下列問題:
(1)下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 (填序號)。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時,烴A一定為烷烴
d.當n=11時,烴B可能的分子式有2種
(2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結構簡式為 。
(3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是 。
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則烴B的分子式為 ;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B有 種。
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【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機合成中間體及有機溶劑,可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過如圖六步制得。
完成下列填空:
(1)通過步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應的化學方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實驗室里有下列常用試劑,請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫試劑編號),相應的離子方程式為___。
(3)選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫試劑編號)。
(4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時,采用___(填寫儀器名稱)分離出___(填寫“上”或“下”)層產(chǎn)物。
(5)檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。
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【題目】(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層能級,該能層有______個原子軌道,該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
(2)、均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出原子的核外電子排布式:______。
電離能/ |
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A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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【題目】已知熱化學方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應,經(jīng)過一段時間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強與起始時壓強的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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【題目】甲醇燃料電池結構示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應,電池總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A.電解質(zhì)溶液中,H+向左移動
B.負極反應式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.b處通入甲醇,a處通入空氣
D.正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
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