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（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示___________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (△H< 0)
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____________________
②降低溫度，該反應K值______________ ，二氧化硫轉化率_________，化學反應速度_____________（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是__________________________。
④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________________________（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
（1）可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小
（2）①；②增大；增大；減�。虎�15-20min和25-30min；④增加了O2的濃度；⑤ab
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
可逆反應進行的程度越大
可逆反應進行的程度越大
；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）=
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1
1
．
（3）t1℃（t1＞850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
（單選）．a．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
可逆反應的進行程度越大
可逆反應的進行程度越大
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．t℃時物質濃度（mol?L-1）的變化：
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c 1數(shù)值
大于
大于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度
c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
反應向正向進行的程度越大
反應向正向進行的程度越大
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減少
可能增大也可能減少
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)；C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）上述反應中Q
＞
＞
0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
．
a．容器中壓強不變     b．反應熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質量分數(shù)不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
時間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應的反應溫度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
．
②反應在4～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
 
．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反
應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)
②表達式K=
 
，
升高溫度，K值
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=
 
．
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學方程式表示）．

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