Question

下列排列有錯誤的是（　　）

• A、粒子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D、堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。浑娮訉訑�(shù)越大，半徑越大；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答： 解：A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，所以微粒半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C、非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D、金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH，故D正確；
故選A．

點評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．