有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示，
電池正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解質(zhì)溶液的PH
 
（填寫增大、減小、不變）；A物質(zhì)是
 
．
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：電池中氫氣失電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨．
解答： 解：該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，電池中氫氣失電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-=2NH4+，消耗氫離子，所以電解質(zhì)溶液的PH增大，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液；
故答案為：N2+8H++6e-=2NH4+；增大；氯化銨．
點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)得失電子判斷正負極．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；
②無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-；
③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-；
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-；
⑤使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SO42-．
A、①⑤B、②③C、①④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C7H16的烷烴中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
甲
丁
A、原子半徑：丙＞丁
B、甲與丁的核外電子數(shù)相差10
C、氫氧化物堿性：乙＞丙
D、甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B、常溫下，pH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C、8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D、對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)（△H＞0），加入少量氫氧化鈉溶液并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O（g）-→H2O（l）是一個放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B、上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
C、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)概念或規(guī)律的判斷依據(jù)正確的是（　　）
A、原子晶體的判斷依據(jù)：構(gòu)成晶體的微粒是原子
B、離子化合物的判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C、分子具有極性的判斷依據(jù)：分子含極性共價鍵
D、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移或電子對偏移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列有錯誤的是（　�。�
A、粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-
B、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D、堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，對下列四種溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　　）
 ①②③④
溶液NH3?H2O NaOH  CH3COOHNH4HSO4
物質(zhì)的量濃度c1 c2 c3 c4
A、①、②兩種溶液，如果pH相等，則由水電離出的c（OH-）相等
B、如果②、③兩溶液混合后，溶液呈中性，則可能c2＞c3
C、如果②、④兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度順序為：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、如果①、③恰好完全反應(yīng)，所得溶液中有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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