【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說(shuō)法正確的是(
①有5.6g金屬被腐蝕
②有6.5g金屬被腐蝕
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體吸收
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體吸收.
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】D
【解析】解:鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí),較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬鐵作正極,負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕,正極上氫離子得電子被還原.
根據(jù)Zn﹣2e=Zn2+得,腐蝕鋅的質(zhì)量= ×65g/mol=6.5g;
根據(jù)2H++2e=H2↑得,生成氫氣的體積= ×22.4L/mol=2.24L,所以②④正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(金屬的保護(hù):涂保護(hù)層;保持干燥;改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使其穩(wěn)定;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池;外加電源法).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)加入水中,因水解而呈堿性的是

A.生石灰B.熟石灰C.純堿D.燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:下列說(shuō)法正確的是(
SiCl4(g)+2Zn(lSi(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2
B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn(g)的量,△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A. 1mol O2的質(zhì)量是32g/mol B. OH-的摩爾質(zhì)量是17g

C. 1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,放電時(shí)的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O===3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列判斷不正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH===Zn(OH)2

B. 充電時(shí),陰極pH增大

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)35OH―3e===FeO4H2O

D. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移6mol電子,則有1 mol K2FeO4被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl22Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),F(xiàn)將4 mol A8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中,反應(yīng)至4 min時(shí),改變某一條件,測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大

B. 4 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%

D. 4 min時(shí),改變條件后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2g)和 CO2g),其起始濃度如下表所示

起始濃度

CH2/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

CCO2/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中的加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式:_____________ ; 向反應(yīng)后的固體中加入足量的水,書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式:____________ ;如金屬鈉中混有少量金屬鉀,如何鑒別鉀元素的存在?試簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象 ______ ;

(2)某過(guò)氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3,現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中過(guò)氧化鈉的含量。

Wg樣品置于裝置A中燒瓶?jī)?nèi),逐漸加入稀硫酸至過(guò)量,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)。測(cè)得裝置b增重D g,裝置c的作用是___________________________ ;如未使用裝置B,則所測(cè)定結(jié)果會(huì)____(填偏高,偏低或無(wú)影響);試用所給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______;

(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過(guò)濾得到NaHCO3晶體。該過(guò)程的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

(4)加熱NaHCO3得到純堿制品,實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

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