【題目】已知硝酸能將氧化為下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是

過量的Fe與反應(yīng)

和過量稀硫酸反應(yīng)

溶液中通入少量

和的混合物溶于鹽酸中

向溶液中加入過量稀硫酸．

A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部

【答案】B

【解析】①過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯誤；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，含有三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯誤；⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（ ）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2 ， 每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
B.晶體中每個K+周圍有8個O2﹣ ， 每個O2﹣周圍有8個K+
C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）推測反應(yīng)III是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）= ．
②下列說法正確的是 ．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：①變?yōu)榍�Y改變的條件是 ． 變?yōu)榍�Z改變的條件是 ．

②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c（N2）的變化曲線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A. 銅 B. 食鹽水 C. 燒堿 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于與的性質(zhì)判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：

B. 熱穩(wěn)定性：

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：

D. 與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)

H2（g）

CO2（g）

CH2=CH2（g）

H2O（g）

能量/kJmol﹣1

0

﹣394

52

﹣242

則△H=
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KAKB ．
②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）= ．
（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是 ．
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為 ．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取雜化；BC 的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
（3）1molAB﹣中含有的π鍵數(shù)目為 ．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是 ．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn ， 它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10﹣23 cm3 ， 儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B.過氧化鈉與水反應(yīng)時，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C.電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA ， 則陽極質(zhì)量減少64g
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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