9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．單質(zhì)溴和溴苯

分析 能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，以此解答該題．

解答 解：題中甲苯、氯乙烷、硝基苯都不溶于水，溶液分層，能用分液的方法分離，溴和溴苯互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見(jiàn)分離方法和實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．無(wú)論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問(wèn)題：
①濁液中分散質(zhì)粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說(shuō)法不正確的是B
A．膠體屬于介穩(wěn)體系              B．配制的NaCl溶液也會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜    D．工廠(chǎng)中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
④Fe（OH）3的性質(zhì)：若向Fe（OH）3膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由C生成A的化學(xué)方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是醇羥基、碳碳雙鍵；B分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是酚羥基．
（2）A能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能；B能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能．
（3）A在一定條件下可得到B，其反應(yīng)類(lèi)型和條件分別是消去反應(yīng)、濃硫酸、加熱．
（4）A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是1mol，2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（　　）
A．苯的鄰位二元取代物只有一種B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的對(duì)位二元取代物只有一種D．苯的鄰位二元取代物有二種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如表
時(shí)間t（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖1表示NO2變化曲線(xiàn)的是b．（填字母）．

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時(shí)，充入氦氣     f．等溫等壓時(shí)充入氦氣
（4）若將2mol NO和1mol O2充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmol NO2，則a、b的關(guān)系是：a＞b
（5）某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖2所示，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是D
A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2
C．電極B附近的c（NO3-）增大
D．電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．

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